下列叙述错误的是
| A．常温下,将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后,所得溶液中各离子浓度的关系是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
| B．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀,平衡后的溶液中： (Ba2+)×c(SO42-)>Ksp(BaSO4)；c(Ba2+)>c(SO42-) |
C．某二元酸的电离方程式为H2B＝H++HB-，HB- H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性 |
| D．等浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3.H2O溶液中c(NH4+)逐渐减小 |
相关试题
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）+2B（g）
4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K= |
| B．此时，B的平衡转化率是35％ |
| C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |
| D．增加C，B的平衡转化率不变 |
某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：
①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生
则下列说法中正确的是（ ）
A．无法确定沉淀C的成分
B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、A13+
C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋
D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－
将20 mL NO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为： 6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2 mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（ ）
①3:2 ②2:3 ③3:7 ④3:4
| A．①③ | B．②④ | C．①② | D．③④ |
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