绿茶中含有茶氨酸（化学式为C7H14O3N2），有提高记忆力的功能，请计算：
（1）茶氨酸中氢、氮两种元素的原子个数比是 （最简整数比）．
（2）茶氨酸中元素质量分数最大的是 元素．
在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液10kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）：
（1）通过下图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
（2）计算废液中氯化钙的质量分数。
工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe+CrCl2==Cr+FeCl2。已知参加反应的铁质量为28g，则生成铬的质量为多少克？
(6分)现有铜粉和镁粉的混合物样品，某兴趣小组要测定样品中镁的质量分数．他们称取该混合物样品10g置于烧杯中，然后加入350g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．所加稀盐酸的质量与产生氢气的质量关系如下图所示．请计算：
(1)原混合物样品中镁的质量分数是 ．
(2)要将剩余的稀盐酸完全反应掉，还需加入该样品的质量是多少？(简要写出计算过程)
实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。
（1）配制200g质量分数为4％的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体的质量为 g。
（2）配制过程中除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是 ，
其作用是 。
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
①要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填字母）。
A．将盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为 （写化学式)。
（4）恰好完全反应时，消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液，试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
．(10分)2011年9月，某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的焦虑，于是同学们开展了对牙膏成分及作用的探究，经过查阅资料得知：
（1）很多品牌牙膏都标有“含氟”字样，其中的“氟”是指
A．氟单质 B．氟元素 C．氟原子
（2）牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，为了检验并测定牙膏中碳酸钙的质量分数，同学们取了10g牙膏，加入足量稀盐酸并搅拌。实验过程中记录并处理数据形成下图曲线：
该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为多少。
（3）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备，工业上主要生产流程如下：
①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是： ，在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是： 。
②“沉淀池”中生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆，熟石灰浆为
(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)。
③有人建议在上述流程中用CO2替代“碳酸钠溶液”。这样做的优点是 。
小王查阅资料后得知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；
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b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2="====" CaCO3↓+H2O+ CO2↑；
为了防止利用该法制得的轻质碳酸钙中混有Ca(HCO3)2，操作2中必需要进行的一步操作是 。
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