（ 12分）绿矾（FeSO₄•7H₂O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：
（NH₄）₂SO₄＋FeSO₄＋6H₂O＝（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O↓。其流程可表示为：

（1）洗涤中Na₂CO₃的主要作用是      。
（2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到      时，停止加热。
（3）过滤是用下图装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是      。

（4）用无水乙醇洗涤的目的是      。
（5）产品中Fe^2＋的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含
有极少量的Fe³⁺。为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，
一般采用在酸性条件下KMnO₄标准液滴定的方法。称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00 mL。
①本实验的指示剂是      。

A．酚酞

B．甲基橙

C．石蕊

D．不需要

②产品中Fe²⁺的质量分数为      。