铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H20)，为制取纯净的CuCl2·2H20，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
请回答下列问题。
（1）最适合作氧化剂X的是 。
A．K2Cr207 B．NaCl0 C．H202 D．KMn04
（2）加入的物质Y是 。
A．CuO B．NaOH C．Cu2（OH）2CO3 D．NH3
（3）由溶液Ⅲ获得CuCl2•2H2O，需要经过 、 、过滤操作．
（4）测定溶液Ⅰ中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用 （“酸式”或“碱式”）滴定管．反应的化学方程式： 。
已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：（本题共14分）
① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
⑴试推断A是 B是 C是 D是 。
⑵写出下列反应的离子方程式
A溶液 + B溶液→白色沉淀 
，
C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中
。
实验室里用固体烧碱配制500mL0.12mol/L的NaOH溶液。（本题共11分）
⑴.需称取 g的固体烧碱，为防止发生因潮解而沾粘，固体应放在 中
然后置于托盘天平上称量。
⑵.配制过程中
要用到的仪器有 。（写出四种即可）
⑶.在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷.如所得NaOH溶液的密度为1.2g/cm3，则
该溶液中NaOH的质量分数是 。
⑸.下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 。（填标号）
| A．在托盘天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量。 |
| B．NaOH溶解是会放出大量的热，未等冷却就立即配制溶液 |
| C．NaOH溶液转移到容量瓶后，溶解NaOH的烧杯和玻璃棒未洗涤 |
| D．NaOH溶液转移到容量瓶的过程中不慎洒出 |
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素特征信息如下表：
| 元素编号 |
元素特征信息 |
| A |
其单质是密度最小的物质 |
| B |
阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C |
其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差 3 |
| D |
与C同周期，且最外层电子是C的3倍 |
| E |
与D同周期，原子半径在该周期中最小 |
请回答下列问题：
(1) 写出A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为 。
(2) B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。
（3
）写出电解CE溶液的化学方程式：
。（
本题共7分）
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式__
____________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1[分解率即分解量除起始量]等于_____ ____；。
(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________。
36kJ·mol—1，
键能为945kJ· mol—1，N—H键能为391kJ·mol—1。写出合成氨反应的热化学方程式：
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