有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只
能表示一个化学反应的是
① Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ② Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O
③ Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④ CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
| A．只有③ | B．②③ | C．③⑤ | D．①④ |
相关试题
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2 
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是
| A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 |
| C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 |
| D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同
B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
D．气态氢化物的稳定性：D＞C
元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
| A．左、下方区域的金属元素 | B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 |
| C．右、上方区域的非金属元素 | D．稀有气体元素 |
下列说法正确的是
| A．阴阳离子通过静电吸引形成离子键 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 |
| C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
| D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
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