原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是
| A．锌电极上发生还原反应 |
| B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)不变 |
| C．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加 |
| D．该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量减少 |
相关试题
一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是（ ）
| A．c1∶c2＝3∶1 |
| B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 |
| C．c1的取值范围为0．04 mol/L＜c1＜0．14 mol/L |
| D．X、Y的转化率相等 |
进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是（ ）
某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确（ ）
| A．电解过程中，铜电极上有H2产生 |
| B．电解过程中，铜电极不断溶解 |
| C．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出 |
| D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 |
2NH3,△H<0的关系的是( )
化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO（g）
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030
2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
以下说法正确的是 （ ）
| A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2） |
| B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 |
| C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 |
| D．以上说法都不正确 |
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