工业生产硫酸过程中的一步反应是2 SO2 (g) + O2 (g) 
2 SO3(g)。如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是
| A．SO2 完全转化为SO3 |
| B．消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 |
| C．SO2、O2与SO3 的物质的量之比为2∶1∶2 |
| D．SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化 |
相关试题
下列叙述正确的是（）
| A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极 |
| B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极 |
| C．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀 |
D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为： = |
下列叙述中，正确的是（）
| A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 |
| B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
| C．失电子越多，还原能力越强 |
| D．强氧化剂与强还原剂不一定都能发生氧化还原反应 |
某K2CO3样品中含有KNO3和Ba(NO3)2两种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是
| A．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2 | B．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 |
| C．KNO3和Ba(NO3)2都有 | D．以上判断都不正确 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O |
| B．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋＝ H2O |
| C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2 OH－= Cu(OH)2↓ |
| D．钠投入水中：Na +H2O ＝ Na+ + OH- + H2↑ |
粤公网安备 44130202000953号