工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2(g)O2(g)2SO

工业生产硫酸过程中的一步反应是2 SO₂(g) + O₂(g) 2 SO₃(g)。如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．SO₂完全转化为SO₃

B．消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

C．SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

D．SO₂、O₂与SO₃的浓度不再随时间变化

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相关试题

下列说法不正确的是

A．Al₂O₃用作耐火材料、Al(OH)₃用作阻燃剂

B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金

C．自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在

D．通过化学变化可以实现¹²C与¹⁴C间的相互转化

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常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
2Fe²^＋＋H₂O₂＋2H^＋="==" 2Fe³^＋＋2H₂O 2Fe³^＋＋H₂O₂ ="==" 2Fe²^＋＋O₂↑＋2H^＋
下列说法正确的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe³^＋强，其还原性比Fe²^＋弱

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．H₂O₂分解的总方程式为：H₂O₂===H₂O＋O₂↑

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²^＋

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下列说法不正确的是

A．温度相同、体积相同的O₂(g)和N₂(g)分子数相同

B．等温等压下，SO₂气体与CO₂气体的密度之比等于16∶11

C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O₂(g)和2 mol N₂(g)，两容积中的压强之比等于5∶2

D．等温等压条件下， 5 molO₂(g)和2 molH₂ (g)的体积之比等于5∶2

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将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl₂，反应后将溶液蒸干，
得到固体11.175 g，则原来所配溶液中K^＋、Cl^－、Br^－的物质的量浓度之比为

A．1∶2∶3

B．1∶3∶2

C．2∶3∶1

D．3∶2∶1

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下列实验误差分析错误的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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