分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

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A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B．HClO、H₂SO₄（浓）、HNO₃均具有强氧化性，都是氧化性酸

C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

D．Na₂O，NaOH，Na₂CO₃，NaCl，Na₂SO₄，Na₂O₂都属于钠的含氧化合物

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已知X．Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是

A．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

B．在同一周期中X位于Y的左面

C．Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性

D．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

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下列说法中正确的是

A．s区都是金属元素	B．s区都是主族元素
C．稀有气体在ds区	D．所有非金属元素都在p区

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下列现象与氢键有关的是
①NH₃的熔．沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇．羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小 ④对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高
⑤HF．HCI．HBr．HI的热稳定性依次减弱
⑥CH₄．SiH₄．GeH₄．SnH₄熔点随相对分子质量增加而升高

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①②③④

D．①②③

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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X．Y为两种元素的原子，X的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A．X的原子半径大于Y的原子半径。	B．X的电负性大于Y的电负性
C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径	D．X的第一电离能小于Y的第一电离能

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