下列实验不能获得成功的是
| |
实验目的 |
实验步骤 |
| A |
探究催化剂对化学反应速率的影响 |
向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液 |
| B |
探究乙醇能发生氧化反应 |
将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中 |
| C |
探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 |
将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 |
| D |
探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 |
取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热 |
相关试题
工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
| 温度 |
时间/min n/mol |
0 |
10 |
20 |
40 |
50 |
| T1 |
n(CH4) |
0.50 |
0.35 |
0.25 |
0.10 |
0.10 |
| T2 |
n(CH4) |
0.50 |
0.30 |
0.18 |
…… |
0.15 |
下列说法不正确的是
A．10 min内，T1时v(CH4)比T2时小 B．温度：T1＜T2
C．ΔH：a < 0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)
已知： H2(g) +I2(g)
2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)="0.008" mol/L。
| 起始浓度 |
c(H2) / mol/L |
c(I2) / mol/L |
c(HI) / mol/L |
| 甲 |
0.01 |
0.01 |
0 |
| 乙 |
0.02 |
0.02 |
0 |
下列判断正确的是
A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25
已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ∆H =" -41" kJ/mol
相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡过程体系 能量的变化 |
|||
| CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
||
| ① |
1 |
4 |
0 |
0 |
放出热量：32.8 kJ |
| ② |
0 |
0 |
1 |
4 |
热量变化：Q |
下列说法中，不正确的是
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是
| A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 |
| B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol |
| C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 |
| D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，达到平衡时容器中有1.485 mol气体 |
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