在容积为2.0 L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图,下列叙述不正确的是A.从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为0.667mol/(L·min)B.该反应的化学方程式为2D(s)2A(g) + B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)C.已知反应的△H>0,则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D.若在第7分钟时增加D的物质的量,则表示A的物质的量变化正确的是b曲线
已知:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) △H1(2)C(s)+O2(g)CO2(g) △H2(3)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H3(4)2CO2(g)+4H2(g)CH3COOH(l)+2H2O(l) △H4(5)2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l) △H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的粒子浓度: c(Na+)>c(HC)>c()>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)B.将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol·L-1NaOH溶液中充分反应后的溶液:2c(Na+)=3c()+3c(HC)+3c(H2CO3)C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)>c(Na+)D.0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液:c(OH-)+2c(A-)=c(H+)+2c(HA)
某温度下在2L密闭容器中加入一定量A,发生以下化学反应:2A(g)B(g)+C(g);ΔH =-48.25 kJ·mol-1,反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系,若测得第15min时c(B)="1.6" mol·L-1,下列结论正确的是A.该温度下此反应的平衡常数为3.2B.A的初始物质的量为4 molC.反应到达平衡时,放出的热量是193kJD.反应达平衡时,A的转化率为80%
下列判断正确的是
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是