在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是
A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0．667mol/（L·min）
B．该反应的化学方程式为2D（s）
2A（g） ＋ B（g）该反应的平衡常数表达式为K=c（A）2·c（B）
C．已知反应的△H>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线
相关试题
某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+ 四种离子，其离子浓度可能有如下关系。下列说法正确的是
①
②
③
④
| A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl |
| B．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立 |
| C．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-) |
D．若③正确，则溶液中 |
下列有关叙述正确的是
| A．高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应 |
B．实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80% |
| C．常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进 |
| D．向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则KSP(AgI)<KSP(AgCl) |
室温时，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是
| A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH-)＋c(A-) |
| B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低 |
| C．当恰好完全中和时，溶液呈中性 |
| D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H+) |
关于下列各图的说法，正确的是
| A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 |
| B．②中待镀铁制品应与电源正极相连 |
| C．③中电子由b极流向a极 |
| D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 |
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