一定条件下的可逆反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不合理的是
| A．c1：c2=1：3 |
| B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2 |
| C．X、Y的转化率不相等 |
| D．c1的取值范围为0< c1<0.14mol/L |
相关试题
温度体积固定的容器中建立2NO2
N2O4平衡，平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为Φ，条件不变的情
况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后会引起Φ的变化正确的是：
| A．都引起Φ增大 | B．充入NO2引起Φ增大，充入N2O4引起Φ减小 |
| C．都引起Φ减小 | D．充入NO2引起Φ减小，充入N2O4引起Φ增大 |
有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为 ）
| A．5mol/L | B．6mol/L | C．6.25mol/L | D．6.75mol/L |
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸
性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是
| A．电池内部H+由正极向负极移动 |
| B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- |
| C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 |
D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O |
反应速率正确的是
粤公网安备 44130202000953号