Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I)数据列于下表：
| 元素 |
Mn |
Fe |
|
| 电离能（kJ/mol) |
I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1509 |
1561 |
|
| I3 |
3248 |
2957 |
回答下列问题：
（1）Fe元素价电子层的电子排布式为____________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是______________。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为________晶体。
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____，其中体心立方晶胞空间利用率为_____________。
在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分 别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图）。
容器中发生如下反应：N2＋3H2 
2NH3；△H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。那么：
①a=1，c=2，则b== 。在此情况下，反应起始时将向 方向（填“正”或“逆”）进行。
②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是 。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是______________________________。
N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象，判断t2、t3、t4时刻采取的措施。
现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
（1）该反应的逆反应为_________热反应，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的的转化率_________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将_________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____ ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。
（8分，每空2分）用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，回答下列问题：
（1）写出用MnO2和浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：
（2）计算生成Cl2的体积是多少L（标准状况下）？
（3）写出生成漂白粉的化学反应方程式 ，
利用生成的Cl2可制得漂白粉的质量是 克。
（1）为鉴定硅产品中是否含有微量铁单质，将硅产品用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂是 （填字母代号）
a.氯水 b.NaOH溶液 c.KSCN溶液 d.Na2SO3溶液
（2）用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2
①可观察到A瓶溶液中的现象为 。
②写出B瓶中的离子反应方程式为 。
③C瓶溶液的作用是 。
（3）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100mL。在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：
①A曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质的化学式为 。
②对B曲线来说，写出横坐标上0～25 mL这一段反应的离子方程式 。
粤公网安备 44130202000953号