关于原子轨道的说法正确的是
| A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 |
| B．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
| C．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 |
| D．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道 |
相关试题
已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1。CO2气体与H2气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)ΔH3，其中ΔH3的数值为（ ）
| A．－252.9 kJ·mol－1 | B．＋252.9 kJ·mol－1 |
| C．－604.5 kJ·mol－1 | D．＋604.5 kJ·mol－1 |
已知断裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键吸收的能量分别为436 kJ、243 kJ，而由H
原子和Cl原子形成1 mol HCl时释放的能量为431 kJ。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A． H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1 |
| B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1 |
| C．HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1 |
| D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝＋248 kJ·mol－1 |
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
| A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 |
| B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 |
C．已知N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量 |
| D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1 |
已知C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝－b kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH3＝－c kJ/mol
若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为（ ）
| A．4a＋4b＋4c | B．2a－2b＋6c |
| C．2a－2b＋2c | D．2a－6b＋2c |
O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为（ ）
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