（普通班做）现有反应：CO（g）+ H2O（g）
CO2（g）+ H2（g） △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1，现在850℃下，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，回答下列问题：
（1）当CO转化率为25％时，该反应是否达平衡，向哪个方向进行？
（2）达平衡时，CO转化率为多少？
（3）平衡时，H2的体积分数为多少？
（4）平衡时，混合气体的平均相对分子质量为多少？
相关试题
接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：
下列说法正确的是（）。
| A．所有变化都是氧化-还原反应 | B．②③⑤⑥都是化合反应 |
| C．②④反应都要用催化剂 | D．②⑥反应需要足量的氧气 |
在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确的是（）
| A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧 |
| B．SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率 |
| C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 |
| D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾阻碍SO3的吸收 |
在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图），图中在a、b、c处流入或流出的气体正确的是（）
| A．a处SO2、N2 | B．b处SO2、O2、N2 |
| C．a处SO3、O2 | D．c处SO3、N2 |
在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ， △H= -98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2α mol和α mol，则此时容器内SO2的物质的量应为（）。
A． mol |
B． mol |
C． mol |
D． mol |
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