已知：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝-483.6KJ/mol。有关键能数据如下表：
| 化学键 |
H—H |
O=O |
| 键能/KJ▪mol-1 |
436 |
498 |
则水分子中O—H键键能为
A．463.4KJ/mol B.926.8KJ/mol
C.221.6KJ/mol D.413KJ/mol
相关试题
下列用品的主要成分及用途对应不正确的是
| A |
B |
C |
D |
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| 用 品 |
 |
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| 主要成分 |
CO2 |
Fe2O3 |
NaHCO3 |
CH3COOH |
| 用途 |
做制冷剂 |
做红色涂料 |
除油污 |
做调味剂 |
根据下列操作及现象，所得结论正确的是
| 序号 |
操作及现象 |
结论 |
| A |
将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得 pH由11.1变成 10.6 |
稀释后NH3·H2O的电离程度减小 |
| B |
常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于 饱和NaHCO3溶液 |
常温下水解程度： CO32- >HCO3 - |
| C |
向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 |
温度升高，Fe3+的水解程度增大 |
| D |
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体 通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 |
产生的气体为乙烯 |
80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4
2NO2 △H＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：
| 时间/s |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| c（NO2)/mol·L-1 |
0.00 |
0.12 |
0.20 |
0.26 |
0.30 |
0.30 |
下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ
D．100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
| A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 |
| B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 |
| C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 |
| D．将乙醛加入新制Cu（OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀 |
除去附着在铁屑
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