在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为
| A．2：1 | B．1：2 | C．1：3 | D．1：4 |
相关试题
25℃时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是( )
A．HA酸是弱酸
B．当滴定过程中溶液pH=7时，c(Na+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)
C．在C点：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．在D点：c(A-)＋c(HA)＝2c(Na+)
室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（）
①1.0×10-7mol.L-1②1.0×10-6mol.L-1③1.0×10-2mol.L-1④1.0×10-12mol.L-1
| A．③ | B．③④ | C．①③ | D．④ |
下列叙述正确的是( )
| A．用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水，阴极区附近溶液先变红 |
| B．镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 |
| C．用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解片刻后溶液中加Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度 |
| D．配置FeCl3溶液时，可先将其溶解在盐酸中，再用蒸馏水稀释 |
25℃时，在含有Pb2＋,Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是( )
| A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 |
| C．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 |
| D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0 |
2B(g)和2A(g)
粤公网安备 44130202000953号