下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．在Na2S稀溶液中：c (Na＋)＞c (S2－)＞c (OH－)＞c (H＋)＞c (HS－) |
| B．在Na2C2O4稀溶液中：c (Na＋)＋c (H＋)=" c" (OH－)＋c (C2O42－)＋c (HC2O4－) |
| C．在含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中： 3 c (Na＋)="2[c" (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3)] |
| D．在NaHSO3稀溶液中：c (OH－)＋c (SO32－)=" c" (H＋)＋c (H2SO3) |
相关试题
可逆反应：aA（g）＋bB（s）
cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是
| A．T1＜T2 ΔH＞0 |
| B．T1＞T2ΔH＜0 |
| C．P1＜P2a=c+d |
| D．P1＜P2a+b=c+d |
某温度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c(H2)/mol/L |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
| c(CO2)/mol/L |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
下列判断不正确的是
A．反应开始时，反应速率：甲＜乙＜丙
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
C．平衡时，c(CO2)丙＝2c(CO2)甲
D．平衡时，乙中CO2的体积分数大于60％
0.100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量下列物质中的：①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液 ⑤醋酸钠固体 ⑥硫酸铜固体
| A．②③⑤ | B．①④⑤ | C．②③⑥ | D．③④⑥ |
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)
3Z(g)，若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是
| A．1molY，1molZ | B．2mol X，1molY，1molN2 |
| C．1molY和3molZ | D．2molZ |
2AB3（g）△H >0下列图象中正确的是 
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