（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式_____________。
（2）下列热化学方程式：Zn(s)+
O2(g)=ZnO(s)△H1=" -351.1" kJ/mol ；
Hg(l)+O2(g)=HgO(s) △H2=" -90.7" kJ/mol。
由此可知：Zn(s)+HgO(s)="ZnO(s)+Hg(l)" △H3= ____________
有下列物质：①H2 ②Na2S2 ③KOH ④HF ⑤H2O2 ⑥MgCl2 ⑦NH4Cl，按下列要求，用圆圈数字（如：①、②、③等）填空：
（1）只由离子键构成的物质是________；
（2）只由极性键构成的物质是________；
（3）只由非极性键构成的物质是 ；
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是 ；
（5）由极性键和非极性键构成的物质是___________；
（6）由离子键和极性键构成的物质是_____________；
（7）由离子键和非极性键构成的物质是___________。
已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称是________________；C的结构简式是________________；
（2）E是一种具有香味的液体，由B + D→的反应方程式为：________________，该反应类型是_______________；
（3）G是一种高分子化合物，其链节是______________；
（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27OC）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：_____________________，决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是___________________。
从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（一）海水淡化的方法主要有 （只填一种）。
（二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：
（1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是
②中SO2表现 （填“氧化”或“还原”）性；第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为 。
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是 （填化学式）；
请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是 （填字母）。
A．Mg(OH)2 MgO  Mg |
B．Mg(OH)2  MgO  Mg |
C．Mg(OH)2 无水MgCl2 Mg |
D．Mg(OH)2 MgCl2（溶液） Mg |
将检验下列溶液所用试剂的序号填入相应的括号中。
①检验葡萄糖溶液（）；
②检验淀粉溶液（）；
③检验蛋白质溶液（）。
| A．KI溶液 |
| B．碘水 |
| C．浓硝酸 |
| D．稀硫酸 |
E．新制的Cu(OH) 2悬浊液
(12分) ①～⑩是元素周期表中的十种元素：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| 2 |
① |
② |
③ |
||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
回答下列问题：
（1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是 。
A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦
B．离子半径：⑨＞④＞⑦
C．非金属性：③＞②＞⑥
D．单质的熔点:④＞⑨＞⑩＞⑧
E．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合适的化学用语回答：
金属性最强的元素离子结构示意图为 ，
常温下呈液态的氢化物的结构式为 。
溶于水后溶液显碱性的氢化物的电子式为 。
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式为 ；⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应，该反应的离子方程式为 。
粤公网安备 44130202000953号