硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO2气体
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O
④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品
（1）写出仪器A的名称 ，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因
（3）最后得到的产品可能含有反应Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），简要说明实验操作．现象和结论
（4）测定产品纯度
①准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000mol•L﹣1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32﹣+I2=S4O32﹣+2I﹣，滴定起始和终点的滴定管液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为 mL，产品的纯度为 %
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（5）Na2S2O3常用于脱氧剂，在溶液易被Cl2氧化SO42﹣，该反应的离子方程式为 ．
A~F为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca中的元素组成。
（1）A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，写出用A制备碱的化学方程式 。
（2）B、C均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，B的化学式为 。
（3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。
取D溶液进行实验，操作及部分现象如图所示。D与F反应的化学方程式为 。
（4）从上述物质中任选2种为一组，按下图装置进行实验，将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质。
| 现象 物质 |
气球变鼓，一段时间后恢复原状 |
气球变鼓，一段时间后不恢复原状 |
| 液体 |
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| 固体 |
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某研究性学习小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。查阅资料：CO2 + Zn 
CO + ZnO；FeCl3溶液遇KSCN溶液变红。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ，装置B的作用是 ，尾气处理的方法是 。
（2）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末（纯净物）。两组分别用产物进行以下实验：
| 步骤 |
操作 |
甲组现象 |
乙组现象 |
| 1 |
取黑色粉末加入盐酸 |
溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色（含两种金属离子） |
溶解，有气泡，溶液呈浅绿色 |
| 2 |
取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液 |
变红 |
无现象 |
则甲组步骤1中反应的化学方程式是 ，乙组得到的黑色粉末是 。
（3）从安全考虑，本实验应在装置 和 之间添加装置E防止倒吸。（填字母编号）
（4）该对比实验结果表明CO的还原能力随温度的升高而 （填“增强”或“减弱”）。
课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生。拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体x产生。反应结束后，都得到了黑色固体。老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引。
（1）铁和硫的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）气体x的化学式为 。
（3）对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小科想验证是否有铁剩余。
老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余。
①小科依次连接各装置的导管口：e→ →b→a。（填“c→d”或“d→c”）
②老师指出设计不够合理，不能就此验正猜想。请你帮小科说出不够合理的原因： 。
于是小科改进了实验设计，继续进行探究…
在实验室小金分别用甲盐的晶体配置了溶质质量分数为5%的A溶液和30%的B溶液，但忘了贴标签，请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液。请写出简要的实验方案和明确的判别依据。有下列仪器、物品供选择：量筒、天平、
小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜罗卜、甲盐的晶体。
（实验室的室温为30℃，30℃甲盐的溶解度为50g）
方案1：
判别依据：
方案2：
判别依据：
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质（不与酸反应）．
②生产原理反应：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体B，并使其充分受热，可分解制得纯碱，同时得到二氧化碳和水．
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl△ NH3↑+HCl↑．
④部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和 、 ，
②操作Ⅱ的名称为 ．
③流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的 ．
④写出加入NaOH溶液与MgCl2反应的化学方程式 ．
⑤晶体B受热分解的化学方程式为 ．
（2）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）．
A．NaOH B．NH3 C．HCl D．CO2
【组成探究一】
（3）设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体B，请完成下表
| 选择的装置 |
实验现象 |
实验结论 |
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| 选择的装置（填序号） |
实验现象 |
实验结论 |
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样品不含晶体B |
【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为 ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钙溶液是否过量的方法是 ，然后观察现象判断．
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液
C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程．3分）
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