已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是
| A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 |
| B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 |
| C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
| D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 |
相关试题
以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是
| A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| B．用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体 |
| C．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉 |
| D．在干燥的HCl气流里加热MgCl2·6H2O晶体，得到无水MgCl2 |
为使溶液中的3种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀分离，将含有A+、B2+、C3+离子的水溶液进行如下实验， 
关于三种离子的判断正确的是
| A．Ag+、Fe2+、Al3+ | B．NH4+、Fe2+、Fe3+ |
| C．Ag+、Cu2+、Fe3+ | D．Ag+、Cu2+、Al3+ |
将69 g NO2（含少量N2O4）通入水中，关于此过程下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
| A．69 g NO2与N2O4混合气体所含原子数介于4.5 NA至9.0 NA之间 |
| B．此反应中转移的电子数为NA |
| C．最终可收集到11.2 L无色气体 |
| D．若将所得硝酸制成浓硝酸，常温下最多可溶解0.25 mol铁。 |
间三甲苯
3,3-二甲基-2-丁醇
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