海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要含有的离子有Na+、 Mg2+、Cl﹣、SO42﹣。从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：
（1）补全由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：
（2）写出反应2的化学方程式：____________________。
（3）操作流程中可循环使用的物质是___________（填化学式）。
某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。
用一个离子方程式表示操作②的实验现象：
________________________________________________________。
将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀（y＞0）。若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值和y=f（x）关系式填写在表内（可不填满，也可补充）。
| 序号 |
x值 |
y=f（x） |
| ① |
||
| ② |
||
| ③ |
||
| ④ |
已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。
（1）写出下列物质的化学式：
A：D：R：。
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：；
向N中通足量CO2时反应的离子方程式：；
D与盐酸反应的离子方程式：。
（3）简述检验气体C的方法：。
（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为________。
（2）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。
（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比为________。
（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为________。
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