“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应，不符合绿色化学的是
| A．消除硫酸厂尾气排放：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3 |
| B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O |
| C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O |
D．制CuSO4：2Cu＋O2 2CuO ，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O |
相关试题
已知反应①：CO(g)＋CuO(s) 
CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数K1＝ |
B．反应③的平衡常数K＝ |
| C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0 |
| D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）
xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时问变化的关系如图2．
下列有关说法中正确的是
A．x=2，反应开始2 min内，v（A）=0.05mol•L﹣1•min﹣1
B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变
一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 
3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是
| A．4molA＋2molB | B．3molC＋2molD |
| C．1molB＋3molC＋1molD | D．2molA＋1molB＋3molC＋1molD |
右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为 N2(g)+  H2(g) NH3(g)，△H＝－92kJ·mol-1 |
| B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ |
| C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1 |
| D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率 |
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