下列叙述正确的是
| A．铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动 |
| B．燃料电池在使用时发生了燃料的燃烧 |
| C．增大反应物的用量，反应速率一定加快 |
| D．可逆反应达到一定限度后，因各物质的浓度不变，说明反应已经停止 |
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相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q1 kJ• mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）="==" 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ• mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ• mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）
| A．Q1=Q2<Q3 | B．Q2 > Q1 >Q3 |
| C．Q3> Q2> Q1 | D．Q1=Q2=Q3 |
在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
| A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L | B．SO2为0.4mol/L |
| C．SO2，SO3均为0.15mol/L | D．SO3为0.25mol/L |
下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是( )
| A．加入催化剂有利于氨的氧化反应 |
| B．氢硫酸中加碱有利于S2－离子的增多 |
| C．在100℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解 |
| D．高压条件更有利于合成氨反应 |
已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) 
SO3(g) △H= ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ）
| A．196.64kJ | B．196.64kJ／mol | C．＜196.64kJ | D．＞196.64kJ |
图中表示外界条件(t、p)的变化对下列可逆反应的影响：
2R(g)；△H>0，y 轴表示的是 ( )
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