少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
| A．①⑥⑦ | B．③⑤⑧ | C．③⑦⑧ | D．⑤⑦⑧ |
相关试题
下列叙述中，正确的是
| A．0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小 |
B．NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+ |
| C．0.2 mol•L－1盐酸与等体积0.05 mol•L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1 |
| D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
下列说法正确的是
| A．低碳生活倡导减少温室气体排放，CO2、CH4等是常见的温室气体 |
| B．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2 g时，转移的电子数为0.1×6.02×1023 |
C．已知反应mX(g)＋nY(g)  qZ(g) ，若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X．Y的物质的量之比为1：1 |
| D．C60的摩尔质量是720 |
在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列正确的是( )
| A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 |
| B．电子通过导线由铜片流向锌片 |
| C．正极有氧气逸出 |
| D．铜片上有氢气逸出 |
强
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