下图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是
| A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 |
| B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ |
| C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ |
| D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 |
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可逆反应2A(s）＋3B(g）
C(g）＋2D(g）ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正）、v(逆）不变
④增大B的浓度，v(正）>v(逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高
| A．①② | B．④ | C．③ | D．④⑤ |
下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是（ ）
| A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 |
| B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动 |
| C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 |
| D．25 ℃时，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成 |
同位素示踪法是探求化学反应机理的重要方法，为了验证盐类水解的机理，现设计了两个示踪实验，①NH4Cl溶于重水(D2O)，②将CH3COONa溶于重氧水(
)。根据你学过的知识，你认为下列说法不正确的是（ ）
| A．两个示踪实验是为了说明盐类的水解是盐中的弱的离子与水电离出的H＋或OH－结合形成弱电解质的过程 |
| B．实验①中，最终同位素D将存在于NH3·DHO、D2O、D＋(或D3O＋)中 |
C．实验②中，水解的离子方程式可表示为：CH3COO－＋  CH3COOH＋18OH－ |
| D．若将NH4Cl溶于和D2O的混合水中，将得到ND3· |
下列叙述正确的是（ ）
| A．焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行 |
| B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大 |
| C．将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体 |
| D．pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后pH=8 |
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