如图 A 是某金属元素形成微粒的结构示意图:该金属在空气中燃烧时放出大量的热并发出耀眼的白光,图B是该反应的微观示意图.请根据以上信息回答下列问题: (1)该金属元素原子核外电子数=,图才 A 所示微粒的符号为;写出一种与图 A 所示具有相同电子层结构的阴离子的符号。 (2)图 B 所示的化学方程式:。
(1)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。①P点的含义是 。②当甲中含有少量乙时,可采用 的方法提纯甲。③30℃时,将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中,所得溶液溶质的质量分数为 ;若将烧杯内物质升温到50℃(不考虑水蒸发),溶液中变化的是 (填字母)。A.溶剂的质量 B.溶液的质量 C.溶质的质量分数 (2)硫酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示:
40℃时,在100g水中加入48.4g硫酸钠,然后降温到10℃时,析出晶体的质量为 g。
回答下列问题,写出有关化学方程式。(1)用氯化亚钯(PdCl2)可测定空气中微量的一氧化碳。常温下,氯化亚钯溶液与一氧化碳反应,生成灰黑色的金属钯(Pd)沉淀,还生成二氧化碳和盐酸,该反应的化学方程式为 。(2)把用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,一会儿,观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 。(3)将澄清石灰水滴加到碳酸钠溶液中,观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 ;分析实验现象,反应能够发生的原因是碳酸钠溶液中含有 (写离子符号),石灰水中含有 (写离子符号)。
(5分) 用化学用语表示。(1)硫原子 ;2个氮气分子 ;碳酸 。(2)标出五氧化二磷中磷元素的化合价 ;过氧化氢 。
(3分)请用下列物质的序号填空。①石灰石;②一氧化碳;③二氧化碳;④甲烷;⑤氯化钠。(1)沼气的主要成分是__________。(2)能使人中毒的是____________。(3)用作工业原料,可用来制取氢氧化钠、盐酸的是__________。
实验室有一包粉末状物质。可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠,氯化铁中的一种或几种组成,为了确定原粉末的成分,某校化学兴趣小组的同学,按下图所示进行实验:(1)若A是相对分子质量最小的氧化物,则A是 ;无色气体是 。(2)该粉末中一定不含 ,操作Ⅰ的名称是 。(3)为了不干扰对第③步实验现象的判断,试剂B最好选择 ,加入试剂B要过量的原因是: 。请写出步骤③的化学方程式: