回答下列与含碳物质有关的问题
（1）在金刚石和石墨中，能用于制作干电池电极的是；
（2）制糖工业中利用活性炭的性脱色制白糖；
（3）
与
反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是；
（4）炼铁时高炉内发生如下反应：
，其中发生氧化反应。
小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。
（1）MnO2作催化剂向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式： 。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为 B → → E （填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该 。
③检验O2的方法是 ，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。
（2）FeCl3溶液做催化剂
向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的 FeCl3溶液，立即产生大量气泡。
[已知]FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl﹣
[问题]那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？
[假设]假设一：可能是H2O
假设二：可能是Fe3+
假设三：可能是Cl﹣
[解析]①假设一不可能成立，理由是 。
[实验]
操作 |
现象 |
其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液 |
无明显变化 |
其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液 |
无明显变化 |
其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2（SO4）3溶液 |
立即产生大量气泡 |
[结论]②假设 成立，而假设一和另一种假设不成立。
（3）催化剂比较
从循环利用的角度分析， （填化学式）更适合做该反应的催化剂。
图为A～G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出A 的化学式： ，其常见用途为 （任写一条）。
（2）反应①的现象为 。
（3）写出反应②的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）写出反应③的化学方程式 。
（5）Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中 （填标号）能与Na2O发生化学反应。
a．Mg b．N2 c．稀盐酸 d．NaCl固体
氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如图
（1）推测草酸的化学式是 ；
（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是
（3）“操作A”的名称是 ； 实验室常用的研磨仪器是 ；
（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是 。
金属钴（Co）在国防工业中有重要应用。某矿石中含钴的氧化物（CoO、Co2O3）研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件
（1）写出下列化合物中Co元素的化合价：CoO ，Co2O3 。
（2）酸浸时钴的氧化物发生如下反应：
反应I CoO+H2SO4═CoSO4+H2O
反应Ⅱ2Co2O3+4H2SO4═4CoSO4+O2↑+4H2O
反应ⅢCo2O3+2H2SO4+Na2SO3═2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是 （填化学符号）
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag，Co2O3的质量为bg，则理论上可以生成CoSO4 g（用含a、b的式子表示）
（3）为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率部分数据如下：
编号 |
矿石用量（g） |
硫酸用量（g） |
Na2SO3用量（g） |
温度（℃） |
钴元素浸出率（%） |
1 |
85.71 |
12.62 |
0 |
85 |
56.39 |
2 |
85.71 |
6.31 |
0 |
85 |
49.98 |
3 |
85.71 |
6.31 |
0 |
65 |
43.33 |
4 |
85.71 |
6.31 |
0.43 |
65 |
73.95 |
5 |
85.71 |
6.31 |
0.86 |
65 |
74.77 |
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响 ；
②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率 ；
③工业生产中采用实验 （填编号）的提取条件更合理。
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