同学们利用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液进行探究学习．
【实验探究】如图所示，
四组同学分别进行了下列实验，请写出
中发生反应的化学方程式
【实验结论】完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀。向无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色。由此判断，产生的白色沉淀是
【实验拓展】为验证该溶液中可能含有的离子是否存在，设计如下实验方案进行验证．
| 溶液中可能含有的离子 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 可能含有 |
向滤液中滴加 |
产生白色沉淀 |
含有该离子 |
学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是 ．（化学式）
【查阅资料】CaCl2溶质呈中性．
【实验与结论】为了验证小红的结论，小红进行了下面是的实验：
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 取少量废液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液 |
溶液呈 ． |
废液中只有 ，自己的猜想正确 |
（1）你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是 ．
（2）如果想要证明我的猜想是正确的，请补充完下面的实验方案
| 实验操作 |
实验现象 |
| ①取少量废液与试管中，向其中加入石蕊溶液 |
废液变为 |
| ②取少量废液与试管中，向其中加入 ． |
有气体产生 |
| ③取少量废液与试管中，向其中加入 ． |
（3）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完成过 ．
某化学兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：
（1）写出图2中标号仪器的名称：a ，b ．
（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ，可选用C装置收集氧气，其原因是 ．
（3）实验室通常用如图3所示的洗气装置对氧气进行干燥里面填装的药品可以是 ．
| A．浓硫酸 | B．氢氧化钠溶液 |
| C．生石灰 | D．氯化钠固体． |
某班多个化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图1所示的实验．
（1）小明组反应后A中溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外） ；小红组做完A实验后溶液呈无色，用微观理论解释变无色的反应的实质 ．
（2）小红组做B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K2均处于关闭状态）．B实验全过程的操作及现象 ．请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 ．
（3）实验结束后，小军将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中，观察到混合后的废液呈红色，由此产生疑问．
[提出问题]大烧杯的废液中含有哪些溶质？（酚酞除外）
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[实验验证]取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液，如图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线．
[实验结论]如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为 ；
如果观察到 ，则废液中的溶质为 ．
膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
查阅资料：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑．碳酸钠比较稳定，普通加热不分解；碱石灰不与氨气反应，常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
实验目的：确定膨松剂的成分
在玻璃管中加入该膨松剂，按如图连接好装置（气密性良好，铁架台略去），点燃酒精灯．
（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到现象 ，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为 ．
（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象： ，说明产物中有氨气．
（3）若想确定该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物，在上述实验的基础上（不添加其它仪器和试剂）应该继续完成的实验是 （具体实验操作及明显现象）．
研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．
【实验准备】
用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
| |
NaHCO3溶液 |
NaOH溶液 |
Na2CO3溶液 |
| 加入酚酞溶液 |
溶液变红 |
现象Ⅰ |
溶液变红 |
| 加入CuSO4溶液 |
产生气泡和蓝色沉淀 |
现象Ⅱ |
产生气泡和蓝色沉淀 |
| 加入CaCl2溶液 |
无明显变化 |
无明显变化 |
产生白色沉淀 |
| 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 |
澄清石灰水 变浑浊 |
澄清石灰水 无明显变化 |
澄清石灰水 无明显变化 |
表中的现象Ⅰ为 ；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是 ．
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性．
（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH
【实验及分析】
甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3．
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是
NaOH和Ca（OH）2．
丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3．
【反思与评价】
（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．
①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是 ．
②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 ．
（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| ① ② |
① ② |
滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH |
（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是 （填字母序号）．
a．盐溶液可能显碱性
b．化学反应的产物与反应物的量有关
c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．
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