甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。
已知：
①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  ΔH₁＝－571.6 kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋O₂(g)===CO(g)＋2H₂(g)  ΔH₂＝－36 kJ·mol^－1
③CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g)  ΔH₃＝＋216 kJ·mol^－1
（1）氢气的燃烧热为________，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ________________。
（2）现有1 mol由H₂O(g)与O₂组成的混合气体，且O₂的体积分数为x，将此混合气体与足量CH₄充分反应。当x＝________时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是________。

A．E1＝36 kJ	B．E2＝36 kJ
C．E1－E2＝36 kJ	D．E3－E1＝36 kJ

（3）工业上可通过CO和H₂化合制得CH₃OH：CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(g) ΔH₁(CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：

化学键	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	H—O
键能 (kJ·mol^－1)	348	413	436	358	1072	463

则ΔH₁＝_______，在相应的反应条件下，将1 mol CO(g)与足量H₂混合充分反应后，放出或吸收的热量     △H₁。（用＞，＜或＝填空）