（4、5班都做）某芳香烃A有如下转化：
请回答下列问题
（1）A的结构简式是 。
（2）属于取代反应的有 （填写序号）。
（3）D物质中含有的官能团名称是 。
（4）A→B ；E→F 。
（5）写出与A互为同分异构体的一种物质的结构简式 。
下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
C |
N |
O |
|||||
| 3 |
Na |
Mg |
Si |
S |
Cl |
Ar |
||
| 4 |
Ca |
（1）金属性最强的元素是 （填元素名称）；
（2）第三周期中，最高价氧化物水化物酸性最强的是 （填化学式）；
（3）C和N中，原子半径较小的是 ；
（4）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（5）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为 。
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)
（1）判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。
a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b．混合气体的密度不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变
d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________（填序号）。
a．升温 b．加入催化剂c．增加CO的浓度
d．加入H2加压e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
（3）右图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A__________C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A___________C，由状态B到状态A，可采用____________的方法（填“升温”或“降温”）。
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH ＝－a kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－b kJ·mol－1③H2O(g)= H2O(l)ΔH＝－c kJ·mol－1
写出1摩尔液态CH3OH不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_________________。
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：
| t/S |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
 |
| 0 |
1.00 |
1.00 |
0.00 |
|
| 1 |
0.90 |
0.80 |
0.20 |
|
| 3 |
0.75 |
0.50 |
0.50 |
|
| 5 |
0.65 |
0.30 |
0.70 |
|
| 9 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
|
| 10 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
|
| 14 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
（2）体系中发生反应的化学方程式是______________
（3）列式计算该反应在0-3S时间内产物Z的平均反应速率：_______________
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________
（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① _______ ②______ ③______。
I．下列说法中正确的是_________。
A．制作航天服的聚脂纤维是新型无机非金属材料
B．肥皂可以用来去油污
C．金属的腐蚀属于物理变化
D．煤的气化属于化学变化
II．如图是找国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺(C3N6H6)的工艺——“常压气相一步法联产纯玻新技术”:
已知：①尿素的熔点是132．7℃ ，常压下超过160℃即可分解；②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水。
请回答下列问题：
（1）以尿素为原料生产三聚氮胺的原理：____CO(NH2)2
______C3N6H6+___NH3↑+__CO2↑
(配平化学方程式，在横线上填上相应物质的化学计量数)，在实验室使尿素熔化的容器的名称为________。
（2）写出下列物质中主要成分的化学式：产品2_____、X_____ 。
（3）联氨系统沉淀池中发生反应的化学方程式为____________。
（4）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是________。
A．加人NaOH固体 B．加入NaHCO3固体 C．通人CO2 D．通入NH3
氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一固定容积的密闭容器中反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝ 。(保留二位小数)
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 。
（3）45 min时刻改变的条件是 。
（4）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率从大到小的排列次序为 （平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）。
（5）随着条件的改变，达到三次平衡时H2的转化率也发生[了变化，如分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是 。
（6）请在图中用实线表示25～45、45～60min 两阶段化学平衡常数K的变化图像。
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