称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式： 3 C u + 8 H N O 3 ( 稀 ) = 3 C u N O 3 2 + 2 R ↑ + 4 H 2 O （R表示产生气体的化学式）。用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）气体R的化学式是。t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是。 （2）称取铜的质量是多少？
通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅．若要制得0.4 k g 氢气，理论上消耗水的质量是多少？（写出计算过程）
黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取 43 . 4 g 这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液 100 g 恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到 112 . 6 g 溶液． 试计算（计算结果保留1位小数） （1）合金中锌的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
将氢氧化钠和氯化钠的混合物 19 . 3 g ,放入 80 . 7 g 水中使其完全溶解,再加入 100 g 溶质质量分数为 7 . 3 % 的稀盐酸,恰好完全反应.试计算: （1） l 00 g 7 . 3 % 的稀盐酸中溶质的质量; （2）原混合物中氢氧化钠的质量; （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数.
取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．试计算（写出必要的计算过程）： （1）反应后产生气体的质量． （2）原混合物中氯元素的质量分数．
将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克．计算： （1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）． （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数． （3）往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是多少？
粤公网安备 44130202000953号