将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，

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将一定量的Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂的物质的量之比可能为

A．2：1：1

B．1：1：2

C．1：2：1

D．4：3：1

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已知室温时，0.1 mol∙L^－1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的 pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为 1×10^－7

D．由 HA 电离出的 c(H^＋)约为水电离出的 c(H^＋)的10⁶倍

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下列溶液均处于 25℃，有关叙述正确的是

A．AgCl 在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

B．0.1 mol∙L^－1的Na₂S溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C．含有 NH₄⁺、Cl^－、H^＋、OH^－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．pH＝4.5的番茄汁中 c(H⁺) 是 pH＝6.5 的牛奶中 c(H⁺)的 100 倍

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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多

B．H₂、I₂、HI 混合气体加压后颜色变深

C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D．新制氯水久置后颜色变浅

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下列说法正确的是

A．一定温度下，将氨水稀释，NH₃∙H₂O的电离度增大，H₂O的电离度也增大

B．水中加酸加碱都会阻碍水的电离，所以 c(H⁺)∙c(OH^-) < 10^-14

C．水中加酸，阻碍水的电离，所以 c(H⁺) = c(OH^-) < 10^-7mol∙L^-1

D．醋酸溶液加水稀释，溶液中所有微粒的浓度都会降低

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已知 pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=-lgc(OH^－）。则下列溶液，一定呈中性的是

A．c(H⁺)＝1×10^－7mol∙L^－1的溶液	B．pH＝pOH 的溶液
C．pH＝14－pOH的溶液	D．pOH=0的溶液

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