有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A>B>C>D
B．A>C>D>B
C．C>A>B>D
D．B>D>C>A
已知
（1）：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H1="a" KJ/mol
（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2="b" KJ/mol
（3）H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3="c" KJ/mol
（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4="d" KJ/mol
下列关系式正确的是（ ）
| A．a＜c＜0 | B．b＞d＞0 | C．2a="b＜0" | D．2c=d＞0 |
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) △H=+890KJ/mol
B：CH4 +2 O2=CO2+2H2O △H=-890KJ/mol
C：CH4 (g)+
2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-890KJ/mol
D： CH4 (g)+O2(g)= CO2(g) +H2O(l) △H=-890KJ/mol
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是（ ）
| A．x+y＜z | B．平衡向正方向移动 | C．B的转化率降低 | D．平衡常数减小 |
3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是（ ）
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