根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
| A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 |
| B．砹（At）的氢化物不稳定 |
| C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定 |
| D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 |
相关试题
已知酸性 
＞H2CO3＞
＞HCO3—，现要将 
转变为
，可行的方法是 ( )
| A．与足量NaOH溶液共热，再通入足量HCl |
| B．与稀硫酸共热后，加入足量的 NaOH |
| C．加热该物质溶液，再通入足量的CO2 |
| D．与足量NaOH溶液共热，再通入足量CO2 |
某溶液中仅含Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是
| A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na+)＞c(OH－）＞c(CH3COO－)＞c(H+) |
| B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)=c(Na+)则该溶液一定呈中性 |
| C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足： C(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足： |
C(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）
cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是
| A．反应速率增大 | B．平衡向右移动 |
| C．N的转化率提高 | D．W的体积分数降低 |
T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持 其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 
A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
B．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
C．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
D. T℃时，若由0.3mol·L –1A、0.1mol·L –1B、0.4mol·L –1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4mol·L –1
H2↑+Cl2↑+2OH-
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