有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
| A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） |
| B．12C60和石墨 |
C． |
| D．35Cl和37Cl |
E．乙醇和乙二醇
（1）互为同位素的是 ；
（2）互为同系物的是 ；
（3）互为同素异形体的是 ；
（4）互为同分异构体的是 ；
（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是 。
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
| 元素代号 |
A |
B |
C |
D |
E |
| 原子半径/nm |
0.16 |
0.143 |
0.102 |
0.099 |
0.074 |
| 主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
＋6，－2 |
－1 |
－2 |
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中________周期________族。
(3)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________________________________。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。
(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？________。
(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是_________________________________________。
试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：______________________________。
(4)O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：______________________
(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：________(填元素符号)。
(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为________，最高价氧化物的化学式为________，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______________________
(2)Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3，则此时Y元素的化合价为________，Y原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为__________________。
下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( )。
| A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱 |
| B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 |
| C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 |
| D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值 |
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
(1)⑤和⑧的元素符号分别是__________和__________。
(2)表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是__________。(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________________， ________________________________。
(4)请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：
_________________________________________________________________。
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