铜仁市地处武陵山区，石灰石资源丰富，某课外小组同学取该样品12.0
于烧杯中，向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸溶液充分反应，所用稀盐酸质量（用X表示）和烧杯中剩余固体质量（用Y表示）如图所示（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应），请回答下列问题：
（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少？
（2）充分反应后共生成多少二氧化碳？
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：
| 实验次数 |
1 |
2 |
3 |
| 盐酸质量 |
5g |
5g |
5g |
| 氢气质量 |
0.04g |
m |
0.02g |
请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m＝ g。
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度。
化学兴趣小组的同学在实验室测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。取赤铁矿石 样品10.0 g，加入稀盐酸109.5 g，恰好完全反应。过滤得到滤渣2.0 g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。请计算：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%，写出必要的计算过程。可能用到得相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Cl—35.5， Fe—56）
某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式；
（2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为；
（4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为；
（5）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为。
(5分)现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
| 次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 加入稀硫酸的质量／g |
35.0 |
35.0 |
35.0 |
35.0 |
| 剩余固体的质量／g |
6.8 |
5.6 |
4.4 |
4.2 |
求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数________；
（2）若参加反应的金属为R，请写出R与稀硫酸反应的化学方程式__________________；
（3）设金属R的相对原子质量为X，根据已知条件列出求解(X)的比例式______________;
（4）如果将第三次加入硫酸充分反应后的溶液蒸发掉8.3g水，且无晶体析出，则所得溶液中溶质的质量分数为_________。
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