已知某温度时：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92 kJ·mol－1。在相同下条件下，向容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量为69 kJ。则N2的转化率为
| A．25% | B．50% | C．75% | D．无法计算 |
相关试题
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
| A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小 |
| B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变 |
| C．电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小 |
| D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变 |
铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已经折算成标准状况）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为
| A．9.02g | B．8.26g | C．8.61g | D．7.04g |
在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是
A．NH 、Al3+、SO 、NO |
B．K+、Na+、CO 、NO |
C．K+、NH、MnO 、SO |
D．Na+、K+、NO、HSO |
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) 
zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是
A、x+y < z B、平衡向正反应方向移动
C的体积分数下降 D、B的浓度增大
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