在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI（g)
H2（g)+I2（g) △H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是
| A．该温度下，反应的平衡常数是1/8 |
| B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1 |
| C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变 |
| D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快 |
相关试题
下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，
下列判断错误的是
| A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW |
| B．XZ线上任意点均有pH＝7 |
| C．图中T1＜T2 |
| D．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) |
某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）
hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是
A．平衡不移动B．混合气体的密度不变
C．B的体积分数减少 D．amol/L＜c（A）＜2amol/L
2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是
铁镍蓄电池其化学反应原理为：Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe(OH)2＋2Ni(OH) 2下列有关该电
池的说法不正确的是
| A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe |
| B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 |
| C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 |
| D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O |
下列热化学方程式中，正确的是
| A．甲烷的燃烧热ΔH = -890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，ΔH = -890．3 kJ/mol |
B．一定条件下，将0．5 mol N2和1．5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -38．6 kJ/mol |
| C．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -571．6 kJ/mol |
| D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH = -57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH = 2×（-57．3）kJ/mol |
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