在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是
| A |
向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋+ 2Cl- |
向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2＋+ I2＝2Fe3＋+2I— |
| B |
向澄清石灰水中通入少量CO2气体 Ca2＋+2OH— +CO2=CaCO3↓+ H2O |
向澄清石灰水中通入少量SO2气体 Ca2＋+2OH— +SO2=" " CaSO3↓+H2O |
| C |
向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3 CO32—＋2H＋=CO2↑＋ H2O |
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3 SO32-+2H＋=SO2↑+H2O |
| D |
CO2通入漂白粉溶液中 CO2+ Ca2＋+2ClO-+H2O=CaCO3↓+ 2HClO |
SO2通入漂白粉溶液中 SO2 +Ca2＋+2ClO-+H2O＝CaSO3↓+2HClO |
相关试题
常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的
c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是 （ ） 
A．a＞b＝c |
B．a＞c＞b | C．c＞b＞a | D．b＞c＞a |
已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 ( )
| A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L |
| B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 |
| C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
| D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1 |
对于平衡体系mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g) ΔH<0，有下列判断，其中正确的是 （ ） 
A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m＋n<p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m∶n
C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当 重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a＋b)，则m＋n>p＋q
D．加催化剂或增大压强，可实现右图中a―→b的变化
C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度 能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ）
粤公网安备 44130202000953号