(12分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6(葡萄糖）＋ Br2 ＋ H2O→C6H12O7(葡萄糖酸）＋ 2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸）＋ CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙）＋ H2O ＋ CO2↑
相关物质的溶解性见下表：
| 物质名称 |
葡萄糖酸钙 |
葡萄糖酸 |
溴化钙 |
氯化钙 |
| 水中的溶解性 |
可溶于冷水、易溶于热水 |
可溶 |
易溶 |
易溶 |
| 乙醇中的溶解性 |
微溶 |
微溶 |
可溶 |
可溶 |
实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是：________。
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是_______。
A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液
C．O2／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH 溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是 ；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是 。
（3）第③步需趁热过滤，其原因是 。
（4）第④步加入乙醇的作用是 。
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是 。
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液
经分析知，某工厂的废水中含有Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、Fe3＋离子，请你设计一个回收并分别得到Cu和Hg的实验方案。（要求：写出简明的操作步骤和有关的离子方程式）
某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值 （填偏高、偏低或不变）；
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
| 实验序号 |
起始温度t1/℃ |
终止温度（t2）℃ |
温差（t2-t1）℃ |
||
| 盐酸 |
NaOH溶液 |
平均值 |
|||
| 1 |
25.1 |
24.9 |
25.0 |
31.6 |
6.6 |
| 2 |
25.1 |
25.1 |
25.1 |
31.8 |
6.7 |
| 3 |
25.1 |
25.1 |
25.1 |
31.9 |
6.8 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18J(g.·℃)则该反应的中和热为△H=___________________________________；
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会 （填偏高、偏低或不变），其原因是 ；
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，试分析此操作步骤对实验测定中和热的影响 。
某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3、3％
、6
、0.01
、
稀溶液、0.1
、20％
、蒸馏水。
①提出合理假设：
假设1：；
假设2：；
假设3：。
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）。
③实验过程：
根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
| 实验操作 |
预期现象与结论 |
| 步骤1： |
|
| 步骤2： |
|
| 步骤3： |
|
| … |
某探究小组用与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用
浓度为1.00
·
、2.00
·
，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298
、308
，每次实验
的用量为25.0
、大理石用量为10.00
。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 |
大理石规格 |
实验目的 |
||
| ① |
298 |
粗颗粒 |
2.00 |
（Ⅰ）实验①和②探究 （Ⅱ）实验①和探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；） |
| ② |
||||
| ③ |
||||
| ④ |
（2）实验①中质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式
+
=
+
↑+
，计算实验①在70-90
范围内
的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。
（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中质量随时间变化关系的预期结果示意图。
金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以,
和金属离子的配离子
的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和，在
＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的
，并用
溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至＞11，以试银灵作指示剂，用
标准溶液滴定
终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：
（1）水样预处理的目的是。
（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。
（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。
（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将(填"偏高"、"无影响"或"偏低")。
（5）准确移取某工厂污水100，经处理后用浓度为0.01000
的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00
。此水样中含氰化合物的含量为
（以
计，计算结果保留一位小数）。
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