在2SO2+O22SO3的反应里,开始SO2和O2的浓度均为0.5mol·L-1,2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol·L-1,则v(O2)=________________,各物质所表示的反应速率的最简整数比v(SO2):v(SO3):v(O2)= 。
Ⅰ.25℃时,①氢氟酸 ②醋酸 ③次氯酸的电离常数分别是3.5×10-4、1.8×10-5、3.0×10-8。请推测:(1)它们的酸性由强到弱的顺序为______________________(填序号,下同),(2)相同浓度的溶液中,氢离子浓度最大的是__________,电离程度最小的是_______;(3)相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序:___________
A、B、C为三种常见的单质,其中A、C为气体,B为常见金属。A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色。F的水溶液为浅绿色溶液,它们的关系如图:(1)写出A、B、D的化学式:A. B. D. (2) 写出反应①②的离子方程式① ② (3)检验D的水溶液中的阳离子的方法是: 。将D溶液逐滴加入沸水中会产生一种红褐色的澄清液体。有同学认为该液体中的分散质粒子直径应该在1nm~100nm之间,验证这一想法的简单方法是: 。(4)如右图某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置于烧杯中,光照一段时间后,发现试管底部有无色的气体产生,溶液的颜色也变成无色,请你帮他对产生的气体进行探究:a.你预测气体可能是 。b.针对你的预测写出验证实验方案: 。
Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气:MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O,(1)用双线桥标出电子转移方向和数目。(在答题卷上标)(2)在标准状况下生成的Cl2为11.2L时,参加反应的HCl的物质的量为 ,被氧化HCl的质量为 。Ⅱ、科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空:(1)维生素C具有 (填氧化性或还原性)。(2)上述过程中+5价砷类物质作为 (填氧化剂或还原剂),+5价砷元素发生 反应(填氧化或还原);2mol +5价砷完全转化为 +3价砷,共转移 个电子(用NA表示阿伏加德罗常数)。
用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),写出所用试剂及反应的离子方程式。(1)BaCl2(HCl):试剂 ,离子方程式 ;(2)SO42-(CO32-):试剂 ,离子方程式 ;(3)FeCl2(FeCl3):试剂 ,离子方程式 。
(1)等物质的量的NO2和N2O,在标准状况下的体积之比 ,所含O原子个数之比 ,二者的质量之比 。(2)同温、同压下,等质量的CH4、H2、O2、N2四种气体,体积最大的是_ _ __,分子数最多的是___ _,密度最大的是__ __,原子数最多的是__ __。(填化学式)(3)NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,若物质的量浓度相同,则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为 ;若体积相同、物质的量浓度之比为1∶2∶3,则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比 ;若体积相同、物质的量浓度相同的AgNO3溶液,与等浓度上述三种溶液恰好反应,则消耗三种溶液的体积之比为 。