近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂（g）＋O₂（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN₂与5molO₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=       。（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。（已知：）

①反应2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）为（填“吸热”或“放热）         反应。
②一定温度下，能够说明反应 2NO（g） N₂（g）＋O₂（g）已达到平衡的是（填序号）      。
a．容器内的压强不发生变化
b．NO、N₂、O₂的浓度保持不变
c．NO分解的速率和NO生成的速率相等
d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N₂
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x，可用  C_xH_y（烃）催化还原NO₂消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄（g)+4NO₂（g) 4NO（g)+CO₂（g)+2H₂O（g)  △H₁=-574kJ·mol^-1
CH₄（g)+4NO（g)=2N₂（g)=CO₂（g)+2H₂O（g)   △H₂
CH₄（g)+2NO₂（g)N₂（g)+CO₂（g)+2H₂O（g)   △H₃=-867kJ·mol^-1，
△H₂=              ．
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO_x）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为                 。