已知常温下，N2（气)和H2（气)生成2mol NH3（气)放出92．4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0．5 mol N2和1．5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是
| A．Q1=2Q2=92．4 | B．Ql>2Q2 | C．Q1<2Q2 | D．Q1=2Q2≠92．4 |
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根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) △H＝-9.48 kJ/mol
(ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) △H＝+ 26.48 kJ/mol，下列判断正确的是
| A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 |
| D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 |
下列叙述中正确的是
| A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B．用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变 |
| C．蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加电源的正极相连 |
| D．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 |
在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量的盐酸，反应完全后，加入盐酸时甲、乙两坩埚中产生的二氧化碳的物质的量之比为
| A．2:3 | B．1:1 | C．1:2 | D．2:1 |
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