E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应： E(s)+4F(g)
G(g)，已知该反应的平衡常数值如下表所示。下列说法正确的是
| 温度℃ |
25 |
80 |
230 |
| 平衡常数值 |
5×104 |
2 |
1.9× 10﹣5 |
A．上述反应是熵增反应
B．25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5
C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol·L﹣1，则此时v(正) >v(逆)
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积百分含量将增大
相关试题
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O下列说法错误的是
| A．在第①反应平衡体系中加入水，溶液中c(H+)增大 |
| B．溶液的pH值不变时，说明第①步反应达平衡状态 |
| C．第②步中，还原0.01mol Cr2O72—离子，需要0.06mol的FeSO4·7H2O。 |
| D．上述三步转化反应中，只有一个反应为氧化还原反应 |
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化 |
| B．图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80 ℃的KNO3的不饱和溶液 |
| C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
| D．图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知Ⅰ为盐酸的滴定曲线。 |
根据右下表数据，下列判断正确的是
| 物质 |
HF |
H3PO4 |
| 电离平 衡常数 |
K= 3.6×10—4 |
K1=" " 7.5×10—3 K2=" " 6.2×10—8 K3=" " 2.2×10—13 |
A．在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-)
B．少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F-=H2PO4-+HF
C．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4
D．结合H+ 的能力：F—＞HPO42—＞PO43—
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是
| A．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应后转移电子数为0.6NA |
| B．50mL18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.46NA |
| C．一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2NA |
| D．电解1L NaCl溶液至c(OH-) =" 0.2" mol·L -1，转移电子数为0.4NA（假设电解过程中溶液体积不变） |
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