某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动。下列分析错误的是
A．金属活动性A强于B
B．B的电极反应：B﹣2e-=B2+
C．X电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解
相关试题
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：
其中第①步中存在平衡：2CrO42-(黄色)＋2H＋
Cr2O72-(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是
| A．第①步当2c (Cr2O72-)＝c(CrO42-)时，达到了平衡状态 |
| B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成 |
| C．Cr(OH)3是一种两性氢氧化物，所以像Al(OH)3一样能溶于氨水和碳酸溶液中 |
| D．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4 |
草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
| A．V(NaOH) = 0时，c(H+)=1×10—2mol/L |
| B．V(NaOH) <10mL时，一定存在c(Na+)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4－-) |
| C．V(NaOH) =" 10" mL时，c(H+) = 1×10—7 mol/L |
| D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-) |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
| A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L |
| B．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋) |
| C．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S) |
| D．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－) |
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