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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 实验题
  • 难度 较难
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甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

操  作
现  象
通入氯气至过量

I.A中溶液变红
II.稍后,溶液由红色变为黄色

(1)B中反应的离子方程式是                     
(2)A中溶液变红的原因是                     
(3)为了探究现象II的原因,甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在            
②取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN与Cl2发生了反应。
(4)甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究。
资料显示:SCN的电子式为
①甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化,理由是                
②取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN中被氧化的元素是          
③通过实验证明了SCN- 中氮元素转化为NO3-,他的实验方案是                 
④若SCN与Cl2反应生成1 mol CO2,则转移电子的物质的量是        mol。

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甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探