A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：
| 元素 |
有关性质或结构信息 |
| A |
负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9% |
| B |
B原子得到一个电子后3p轨道全充满 |
| C |
C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X |
| D |
D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物水化物的酸性为同主族最强 |
| E |
E元素的核电荷数等于A原子的核电荷数和B元素氢化物的核电荷数之和 |
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1（B） I1（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；
（2）E元素原子的核外电子排布式为__________；
（3）盐X的水溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）；
（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为 ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是___________________；
（5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式： ，写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：_______________。
现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_ _ 。
(10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于
；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。
请回答下列问题:
(1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式 ；
(2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是
(写化学式)；
(3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式 (可不配平)；
(4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是 ；
(5)将12gY单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.2
的氢氧化钠溶液中，所得溶液
中含有的主要离子分别是
(10分)置换反应的通式可表示为(转化中涉及的均为中学化学的常见物质):
请回答下列问题：
(1)若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为 ；
(2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是 ；
(3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为 ；
(4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；若反应中生成2.4g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为 。
(8分)有一瓶澄清溶液，可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取出部分溶液，加入少量
及数滴新制氯水，经振荡层呈紫红色；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先
生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入
溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验事实回答下列问题:
(1)该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ；
(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为 ；
，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
的浓度为 
。（假设反应前后溶液的体积不变）
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