氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s） △H1= ―351．1kJ/mol
Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s） △H2= ―90．7kJ/mol
则反应Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）的焓变是

A．―441．8 kJ/mol	B．―254．6 kJ/mol
C．―438．9 kJ/mol	D．―260．4 kJ/mol

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在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂> Q₁的是

A．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） △H= －Q1；
1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g） △H= －Q2

B．C（s）+1/2O₂（g）="CO" （g） △H= －Q1；
C（s）+ O₂（g）=CO₂（g） △H= －Q2

C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H= －Q1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H= －Q2

D．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H= －Q1；

S（s）+O₂（g）=SO₂（g） △H= －Q2

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已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下
列热化学方程式正确的是

A．H₂ O（g）＝ H₂（g）＋1/2O₂（g） ΔH ＝ 242 kJ/mol

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝ 2H₂O（g） ΔH ＝－484 kJ/mol

C．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝ H₂O（1） ΔH ＝－242 kJ・mol

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝ 2H₂O（g） ΔH＝＋484 kJ・mol－1

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以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃烧热的热化学方程式是

A．C（s）＋O₂（g）===CO（g）ΔH= 110．5 kJ/mol

B．C（s）＋O2（g）===CO₂（g）ΔH= －393．5 kJ/mol

C．2H₂（g）＋O₂（g）="==2" H₂O（l）ΔH= －571．6 kJ/mol

D．H₂（g）＋O₂（g）="==" H₂O（g）ΔH= －241．8 kJ/mol

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下列关于燃烧热的说法中正确的是

A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．常温下，可燃物燃烧放出的热量

C．在25℃、1．01×10⁵Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

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