已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液,其中含硫酸铜4.

更新 2022-09-03
科目化学
题型计算题
难度较难
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已知烧杯中装有 $200 g$ 硫酸和硫酸铜混合溶液,其中含硫酸铜 $4.8 g$ .向烧杯中逐渐加入氧化铜,烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示.当恰好完全反应时,所得的溶液为不饱和溶液.

（提示：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O）请计算：
（1） $m =$ $g$ .

（2）原混合溶液中 $H_{2} S O_{4}$ 的质量分数.
（3）若取恰好完全反应时所得溶液 $10 g$ 配制成 $20 %$ 的硫酸铜溶液,需要 $30 %$ 的硫酸铜溶液多少克 $？$

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反应时间/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
剩余固体质量/g	2.55	2.25	2.10	2.04	2.04

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将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
（1）10mL98%的浓硫酸中含_________gH₂SO₄。
（2）列式计算消耗金属锌的质量。
（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在至之间。

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