(8分)实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）
TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：
有关物质性质如下表
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
其他 |
| CCl4 |
-23 |
76 |
与TiCl4互溶 |
| TiCl4 |
-25 |
136 |
遇潮湿空气产生白雾 |
（1）仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。
（2）反应结束后的操作包括：
a停止通N2
b熄灭酒精灯
c冷却至室温
正确的顺序为 （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。
(14分) 某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。
(5) 氨催化氧化的化学方程式为________________________________________________。
(6) 加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。
(7) 为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________________________________。
(8) 为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种）。
Ⅰ．甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物
（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：
（2）A中加入的试剂是 ，B、D中加入的试剂都是品红溶液，D中正确的实验现象是：
（3）实验时，C中若加入的是滴有淀粉的碘水，观察到的现象是 ，
离子方程式为： 。
Ⅱ．乙同学只用B、C、D、E装置验证SO2的某些性质，请回答下列问题：
（1）C中加入的试剂是 ，证明SO2具有氧化性。
（2）D中加入酸性的KMnO4溶液，证明SO2具有 性。
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，证明SO2是 性气体。
“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出试管a中发生的化学方程式：
。
（2）试管b中所盛的溶液为 
，其主要作用是 。
（3）试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是 。
（4）该实验中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？ （填“能”或“不能”）原因是
。（不考虑原料损耗）。
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组
分的质量分数。
⑴加热前通入空气的目的是 _____________________________________________，操作方
法为______________________________________________。
⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。
⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量__________。
⑷若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)
实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50℃～60℃发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到
纯硝基苯。
填写下列空白：
（1）配制一定比例浓H2SO4和浓HNO3混合酸时，操作注意事项是
。
（2）步骤③中，为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是 。
（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯使用的仪器是 。
（4）步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是 。
（5）纯硝基苯是无色，密度比水 （填“小”或“大”），具有 气味的油状液体。
（6）实验室制备硝基苯化学方程式 。
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